En química inorgánica las reacciones se pueden clasificar en cuatro tipos:
1- Reacciones de síntesis o adición.
Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde dos elementos se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:
A + B à AB
Para introducir este tipo de reacción se va a realizar la siguiente reacción:
Mg + ½ O2 à MgO
Se quema cinta de magnesio produciéndose óxido de magnesio.
2- Reacciones de descomposición.
Las reacciones de descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, es decir, un reactivo da origen a productos simples. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:
AB à A + B
El ejemplo empleado para ilustrar este tipo de reacciones es la descomposición del agua oxigenada (H2O2).
H2O2
à H2O + ½ O2
Esta reacción es muy lenta por lo que se utiliza un catalizador. En una botella de plástico se añade agua oxigenada y tras la adición del catalizador se desprende una gran cantidad de gas.
3- Reacciones de sustitución.
Las reacciones de sustitución tienen la siguiente forma genérica:
AB + C à A + CB
La reacción utilizada para explicar este tipo de reacción es la siguiente:
Na + H2O à NaOH + ½ H2
Este experimento se plantea como una batalla naval, en un cristalizador se añade agua y unas
gotas de fenolftaleína, a continuación se introducen unos barcos de papel en los
que previamente se ha añadido sodio. Al reaccionar el sodio con el agua se
incendian los barcos y se oyen pequeñas explosiones.
3- Reacciones de intercambio.
AB + CD à AD + CB
Al siguiente experimento le llamo pegamento de agua. Se coloca un vaso de precipitado encima de una tabla de madera con agua entre el vaso y la tabla. Se introduce en el vaso hidróxido de bario y cloruro de amonio. Al tratarse de una reacción endotérmica el agua se congela y el vaso queda pegado al a tabla. La reacción que tiene lugar es la siguiente:
Ba(OH)2 + NH4Cl à BaCl2 + NH4OH
NH4OH à NH3 + H2O
